近日，有來自澳大利亞臥龍崗大學和韓國蔚山國立科技大學的研究小組研制出了一種新的鋰離子電池陽極材料，此陽極材料是由鍺、氧化鍺組成的納米復合材料(GeO2/Ge/C)，并且在1庫倫率時電容量可達到1860毫安時/克，在10庫倫率時電容量也可達到1680毫安時/克。目前，該研究小組已將其研究成果發(fā)表在了納米快報(Nano Letters)雜志上。
研究人員表示，由于此鋰離子電池陽極材料是由鍺、氧化鍺組成的納米復合材料，因此其中含有鍺納米粒子，正是由于鍺納米粒子的存在才使得氧化鍺轉化反應的可逆性大大提高，因此也提高了電極材料的電化學性能。
在20世紀90年代，石墨作為一種商業(yè)陽極材料被引進入陽極材料庫，盡管其具有相對較低的理論電容量(372毫安時/克)，但是其應用仍相當廣泛。正因為石墨具有較低的理論電容量，因此目前的大量研究也主要集中在高電容量材料的研究，例如硅(4200毫安時/克)，鍺(1623毫安時/克)，錫(993毫安時/克)等。同時，這些材料的氧化物(SiO， GeO2，SnO，SnO2)又具有相當高的鋰離子飽和容量。另外，人們普遍認為在首次極化過程中，Li2O的形成是不可逆的。如果Li2O化合物的形成在極化循環(huán)過程中是可逆的，那么這些氧化物的鋰離子飽和容量將高達8.4Li 。也就是說其很有可能成為高容量陽極材料的首選材料。
之前有研究稱被用作陽極材料的GeO2納米粒子在第一次放電循環(huán)中鋰離子飽和容量可達到9 Li 。研究人員通過描述初始的轉化反應以及隨后的合金化反應解釋了鋰離子存儲機制。然而，由于在首次極化過程中，Li2O的形成是不可逆的，因此鋰離子在隨后的充放電循環(huán)中也不能完全轉化，這也限制了鋰離子飽和容量的大小，其中鋰離子飽和容量從4.4 Li (1126毫安時/克)到8.4 Li (2151毫安時/克)不等。
近日，Kim等研究小組成員研究出一種新型的陽極材料—MGeO3(M=Cu，Fe和Co)。在鋰極化的正向反向過程中，通過分析X射線吸收光譜從而觀察Ge?O鍵的可逆形成過程。正是由于過渡金屬納米粒子鍺的存在才使得反向鋰極化過程中金屬鍺再氧化反應得以增強。同時，此金屬納米粒子鍺在Li2O分解以及鍺與Li2O合金化反應過程中起到了催化劑的作用，其中此陽極材料(GeO2/Ge/C)中的鍺粒子的催化作用主要利用了GeO2以及碳涂層的部分還原性能。與GeO2/C納米復合材料相比，GeO2/Ge/C納米復合材料用作鋰離子電池陽極材料具有更高的電容量。
該研究小組通過采用乙炔氣體進行還原反應并同時進行碳涂層操作而合成了GeO2/Ge/C復合材料。GeO2/Ge納米粒子將涂覆一層碳涂層，而且粒子團間最大間隙為30微米。
GeO2/Ge/C，GeO2/C以及GeO2的鋰離子飽和容量具體有多少將通過在硬幣型半電池中實驗得知。
通過實驗，研究小組得出以下結論：
?= 1 \* GB3 ①GeO2轉化反應的可逆性與GeO2/C碳涂層以及GeO2/Ge/C中鍺有關。
?= 2 \* GB3 ②納米結構對于可逆轉化反應來說至關重要，因為納米結構具有更大的表面積結構，這有利于加快反應速度。此外，納米結構體積變化相對穩(wěn)定，因此可以保證在氧化鋰與氧化鍺的分解過程中Li2O與Ge體積相對接近。
?= 3 \* GB3 ③碳涂層對于轉化反應的可逆性來說是一重要影響因素。由于碳具有很好的導電性能，GeO2/C碳涂層以及GeO2/Ge/C碳涂層相互連接的網狀結構為電子的移動提供了有效的導電網絡，這對于轉化反應起到了推動的作用。此外，碳涂層網狀結構對于在充放電循環(huán)中體積的變化也起到了緩沖的作用。
?= 4 \* GB3 ④在Li2O的分解過程中Ge也起到了催化劑的作用。
上圖為不同材料的鋰化反應機制的示意圖。其中GeO2在GeO2-nano，GeO2/C以及GeO2/Ge/C中可逆反應機制如圖所示。GeO2納米結構是轉換反應的必要條件，而碳涂層可提高轉換反應的可逆性，GeO2/Ge/C中Ge元素粒子對于提高GeO2轉換反應可逆性起到了至關重要的作用。
最后，研究小組表示納米結構、碳涂層以及Ge元素粒子對于激活并提高轉化速率均起到了重要的作用。
